황산암모늄의 암모니아
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작성일 19-06-16 21:51
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3. 實驗(실험) 방법
① 황산암모늄((NH4)2SO4) 약 0.2g을 평량병을 이용하여 정확히 측정(測定) 한다. 유리봉의 앞 끝에 네슬러 시약을 한 방울 묻혀 플라스크의 입구에 가까이 가져가 적갈색으로 변하는지를 확인 한다.
③ 암모니아를 완전히 제거하기 위해 서서히 끓인다.
② 증류수를 약 10mL를 넣고 저은다음 500mL 둥근 바닥 플라스크에 0.1N NaOH 표준액을 홀피펫으로 50㎖ 취하여 둥근바닥 플라스크에 넣는다. 둥근바닥 플라스크의 내부도 물로 잘 씻고 그 씻은 물도 넣는다.
황산암모늄에 수산화나트륨 표준액을 가해서 가열하면 암모니아가 발생한다.
암모늄염에 과잉의 수산화나트륨 수용액을 가해서 가열하면 암모늄염이 분해된다된다.
2. 이론(理論)
암모늄염을 적정법으로 分析할 때는 시료에 과량의 강염기를 가하여 발생되는 암모니아를 증류하여 이것을 일정량의 산 용액에 정량적으로 흡수시키고 남아있는 산을 염기 표준용액으로 역정정하여 암모니아를 정량한다.
④ 적갈색으로 되면 암모니아가 제거된 것 이므로 가열을 중지하고 방치 냉각하여 코니칼 비커에 옮긴다.
⑤ 메틸오렌지 2방울을 넣고 0.1N HCl 표준액을 적가하여 색깔…(투비컨티뉴드 )
다. 이것으로 NH3양을 구한다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
처음에 가한 NaOH량에서 남아있는 양을 뺀 것이 NH3을 발생하는데 소비된 NaOH의 양이다.
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O +2NH3 ↑
이 NH3를 완전히 내쫓은 다음, 남아있는 NaOH를 0.1N HCl 표준액으로 적정한다.
(최초에 가한 NaOH) - (적정 HCl과 당량의 NaOH) ≡ (시료중의 NH3)
이 간접법은 직접법에 비해서 간편하다. 이때 소비되는 NaOH량으로부터 NH3를 정량한다.
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황산암모늄의 암모니아
실험결과/화학
황산암모늄의 암모니아
설명
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순서
황산암모늄,암모니아,화학,실험결과
1. 實驗(실험)목적
간접법을 이용하여 황산암모늄 수용액에 일정과잉량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 내쫓은 다음 잔여 수산화나트륨을 0.1N 염산 표준액으로 적정하여 암모니아 함유율을 구한다.
