[리포트] pH 측정(測定) / pH 측정(測定) http www.chosun.ac.kr ∼ytlee
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작성일 21-06-19 15:15본문
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H2O H+ + OH- H2O의 해리식에서 [H+] ...
다. pH = -log[H+] 혹은 그리고 pOH = -log[OH-] 혹은 식 (1)의 물의 이온적 상수로부터 -log[H+] + -log[OH-] = Kw = 14 (at 25℃) 또는 pH + pOH = 14 이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다. [H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 (at 25℃) 즉 [H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M 여기서 [H+] = mole liter에서 수소이온(H+)의 활동도 [OH-] = mole liter에서 수산이온(OH-)의 활동도 pH는 다음과 같이 정의된다. 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다. ● 이 론 1. 수소이온 농도지수 주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 특성(特性) 및 그 세기는 pH 또는 수소이온의 농도(활동도)에 의해 나타내어 진다. 그리고 pH = 7은 OH-와 H+의 활동도가 같기 때문에 25℃에서 중성의 물로 표현된다. 유효농도라는 용어가 활동도의 단순한 정의로 사용되기도 하지만, pH가 수소이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다. 매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의 농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아니다.설명
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pH 측정(measurement) http www.chosun.ac.kr ∼ytlee ● 실험목적 pH의 개념을 이해하고, 측정(measurement)시 특별히 주의 하여야하는 시료에대한 설명(說明)과 좀더 정확히 pH를 측정(measurement)할 수 있는 방법, 그리고 응용분야별로 올바른 전극및 용액 선택법을 introduction하려고 한다. 그리고 각각의 대략적 농도는 10-7 M 이다. 물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다. H2O = H+ + OH- ---------------------------------------(1) 극히 순수한 물은 단지 미량만이 이온화된다.