[자연과학][일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정
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작성일 19-05-30 21:16본문
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aA + bB -` cC + dD (a,b,c,d는 계수)
이것이 평형상태에 도달하면 reaction response물과 생성물의 농도비는 일정하여 이 값을 Kc 즉 평
형 상수라고 한다.
생성...
평형 상수와 용해도곱 결정
1. 목적
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 reaction response의 평형상수를 결
정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효율를 이용해서 용해도곱을 결정한다.
Kc〓…(투비컨티뉴드 )
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다.
2) 평형 상수(equilibrium constant)
: 평형상수는 생성물의 몰농도 곱과 reaction response물의 몰농도 곱의 비이다.
생성물과 reaction response물이 일정한 비율로 존재하는 상태에서 외부의 관찰시 reaction response이 정지된 것
처럼 보인다. 평형상수가 크면 정반
응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고, 화학reaction response식의 계수가 변하면 평형상
수 값도 변한다.
2. 시약
:
이 름
화학식
M.W
m.p(℃)
b.p(℃)
d(g/ml)
물
H₂O
18.01
0
100
1
수산화칼슘
Ca(OH)₂
74.09
580
-
2.24
염산
HCL
36.46
114.22
-25.05
1.49
수산화나트륨
NaOH
39.99
318
132.2
2.13
3. 기구
: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들
눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바
4. 理論
1) 평형(equilibrium)
: 가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.
2. 시약
:
이 름
화학식
M.W
m.p(℃)
b.p(℃)
d(g/ml)
물
H₂O
18.01
0
100
1
수산화칼슘
Ca(OH)₂
74.09
580
-
2.24
염산
HCL
36.46
114.22
-25.05
1.49
수산화나트륨
NaOH
39.99
318
132.2
2.13
3. 기구
: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들
눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바
4. 理論
1) 평형(equilibrium)
: 가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 effect을 받지 않는다. 이러한 현상이 나타내는 이유는 reaction response물이 생성물로 전환되는 속도와 생성
물이 reaction response물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라
정reaction response과 역reaction response이 계속 진행되는 상태이지만 두 reaction response의 속도가 같은 상태이다.순서
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실험결과/화학
설명
평형 상수와 용해도곱 결정
1. 목적
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 reaction response의 평형상수를 결
정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효율를 이용해서 용해도곱을 결정한다.