[자연과학] [화학과 물리화학 test(실험) ] Partial molar volume(부분몰랄부피측정(測定) )
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작성일 20-08-18 06:10본문
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일정한 온도 및 압력하의 2constituent 용액을 생각해 보자. 용액이 constituent A를 nA몰, constituent B를 nB몰 포함하고 있다면 이 용액의 크기성질(Y)은 어느 것이든지 다음 식으로 나타낼 수 있다
분 몰량을 다음과 같이 定義(정의)하면
(1)식은
가 되고, (2)식을 적분하면
가 된다된다.
일반적인 2constituent 계에서 서로 다른 constituent 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 constituent 의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정된다된다.
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[자연과학] [화학과 물리화학 test(실험) ] Partial molar volume(부분몰랄부피측정(測定) )
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순서
물리實驗 - Partial molar volume
1. 實驗 목적
이 實驗의 목적은 조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O 용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 결정하는 데 있다 분몰 부피를 비중병을 이용해 측정(measurement)된 밀도로부터 얻어진 농도의 함수로써 계산해낸다.
식 (3)의 YB, YA, Y 대신에 VB, VA, V를 대입하고 VA에 대해 풀면 다음 식을 얻는다.
여기에서 V는 A 물질 nA 몰과 B 물질 nB 몰을 함유하고 있는 용액의 전체 부피이고, 은 주어진 온도와 압력에서 순수한 A(용매) 1몰의 부피이다. 식(4)를 정리(整理) 하면
가 되며, 이 식을 nB에 상대하여 미분하면 식 (6)이 된다된다.
겉보기 몰랄부피(ΦV)를 다음과 같이 定義(정의)하면 유용하다.
식 (5)…(To be continued )
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[자연과학] [화학과 물리화학 test(실험) ] Partial molar volume(부분몰랄부피측정(測定) )
실험결과/물리
다.
2. 實驗 원리
2-1. 理論(이론)적 해석
2-1-1. 분 몰랄 부피
열역학적 평형에 도달한 용액상은 압력(P), 온도(T), 부피(V), 내부 에너지(U), 엔트로피(S), Gibbs free Energy(G), 엔탈피(H)와 같은 상태함수로 표현이 가능하며, 이러한 함수들은 용액의 조성에 의존하게 된다된다. 그러나 대부분의 용액은 분자 간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비 이상성을 나타내게 된다된다.