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[레포트] 부산대 화학결합의 종류별 특징

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작성일 19-06-16 06:55

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4) reaction response 속도가 빠르다
5) 결합력이 크다.
6) 양이온의 총 전하량 = 음이온의 총 전하량

이온 결합의 예
nacl

공유 결합
비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다.
Nacl의 경우, 물에 넣으면 Na 와 cl이 극성 분자인 물 분자에 둘러쌓이고, 물분자로
인해 안정되어진 Na 와 cl 이 결정에서 떨어져나와 물속에 고르게 퍼진다.
3) 물에 대한 용해성
- 이온결정은 극성 용매에 잘 녹는 것이 많으며, 물에 녹을 때는 수화된 이온을 만든다.

결합길이 : 공유 결합 형성시 두 원자핵 사이의 거리 (…(省略)

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다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형성한다.
- 클롱의 힘에 의해 이온의 전하가 클수록 녹는점과 끓는점이 높아지고 이온간의 거리가 짧을수록 녹는점과 끓는점이 높아진다.순서

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설명
이온 결합
금속 원소와 비금속 원소는 금속 원자로부터 비금속원자로 전자를 전이하는 reaction response을 함으로써 화합물을 형성할 수 있는데 이렇게 형성된 이온들은 양이온과 음이온이 서로 반대 전하를 띄고 있어 정전기적인 인력이 작용하여 형성되는 결합을 이온결합이라 한다.
이온의 형성원리는 옥텟 규칙에 기초
[최외각에 7개의 즉 18족 원소와 같은 전자배치로 안정해지려는 경향]
이온간의 인력 에너지는 쿨롱의 법칙(Coulomb’ law)으로 계산.
E = (2.31 10 J nm )( )
이온 결합의 길이
양이온과 음이온 사의의 인력과 반발력의 합이 최소가 되는 거리

이온 결합 물질의 특징
1) 전기전도성
- 고체 상태에서는 전류가 흐르지 않으나 용융 상태나 수용액 상태에서는 양이온과 음이온이 나누어져 자유롭게 이동하면서 전하의 운반체 역할을 하여 전기전도성을 가지게 된다
2) 분자간의 결합력이 크다.
- 단단하고, 비휘발성이며 비승화성의 결정성 고체이다.

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