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[리포트,족보등업]화학평형상수 구하기

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정reaction response과 역reaction response의 속도가 같고, reaction response물과 생성물의 농도가 시간에 따라 더 이상 變化(변화)가 없을 때 이 reaction response은 화학평형에 도달된 것이다. 여기서 상수 K를 이 reaction response의 평형상수라고 하며 다음과 같이 표현한다.


實驗 방법

1. 준비하기
6개의 시험관에 1번부터 6번까지 번호를 매기고 시험관 꽂이에 나란히 세운 다음 5mL 피펫을 사용하여 0.002M KSCN 용액 5mL씩을 취하여 6개의 시험관에 담는다. 평형이란, 상반되는 두 reaction response이 동적으로 균형을 이루는 상태임을 의미한다. 이것을 100mL 비커에 옮겨 잘 섞은 다음, 이 용 액 5m…(투비컨티뉴드 )



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시험족보/기타

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설명
순서


다.

평형상수
평형 상태에서 reaction response 물질의 몰 농도의 곱과 생성물질의 몰 농도의 곱의 비는 일정하다.

2. 희석하기
2번 시험관 : 25mL 눈금실린더에 0.2M Fe(NO₃)₃용액 10mL를 채우고, 여기에 증류수를 가하여 전체 부피가 25mL가 되도록 한다. 어떤 온도에서 일어나는 일반적인 reaction response을 아래와 같이 표현할 때
aA + bB cC + dD
생성물의 농도를 reaction response물의 농도로 나눈 값은 상수가 된다된다.레포트,족보등업,화학평형상수,구하기,기타,시험족보


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일반화학 實驗 예비 보고서
10. 화학평형상수 구하기
학과(학부)
기계시스템工學(공학) 부
實驗일자
2xxx.09.16
분반
4
제출일자
2xxx.09.16

2
학번
2xxx10482
이름
서원철

1. 實驗 프리뷰(實驗 방법 및 원리)
實驗원리

화학평형
화학평형상태란 가역reaction response에서 정reaction response 속도와 역reaction response 속도가 같아서 겉보기에 reaction response이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미하는데. reaction response물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다된다.
0.2M Fe(NO₃)₃용액을 피펫을 사용하여 5mL를 취하여 1번 시험관에 넣고 흔들어서 잘 섞이도록 한다.

REPORT





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