reaction(반응)속도론. reaction(반응)속도에 미치는 온도efficacy
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작성일 20-08-26 18:05
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Arrhenius식은 흔히 다음과 같이 쓴다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다.
lnk = lnA - Ea / RT (1)
즉 많은 反應(반응)의 경우 lnk를 A / T에 관련되어 도시하면 직선이 나온다는 것이 實驗적으로 밝혀졌다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다.
대부분의 反應(반응)은 온도가 올라가면 속도가 증가한다. 대부분의 단순 反應(반응)에서는 反應(반응) 속도가 이러한 범위의 온도의존 관계를 나타낸다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다.
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reaction(반응)속도론. reaction(반응)속도에 미치는 온도efficacy
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반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다. 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하는 실험 리포트입니다.reaction(반응)속도상수에 미치는 온도efficacy를 공부하는데 있다 reaction(반응)속도상수-온도 data(자료)로부터 활성화에너지를 계산하는 experiment(실험) 리포트입니다.
Arrhenius 파라미터
많은 反應(반응)들에 대한 實驗 결과에 의하면 속도 상수의 온도 의존도는 다음과 같은 Arrhenius식을 따른다. 예컨대 아세트산메틸의 가수분해 속도는 35℃에서의 값이 25℃에서의 값의 1.82배이며 또 설탕의 가수분해 속도는 같은 온도 change(변화)에 의해서 4.13배가 증가한다. , 반응속도론. 반응속도에 미치는 온도효과공학기술레포트 ,
설명
1. 제목
2. 목적
3. 결과 및 계산
<實驗결과>
<계산과정>
(1) 25℃에서
(2) 35℃에서
(2) 45℃에서
(4) logK 와 절대온도 K의 역수 그래프
(5) 활성화에너지 계산
4. 토의
(5) 활성화에너지 계산
식 : logK1 / K2 = (△E* / 2.303R)(T2 - T1 / T2T1)
K1 = 1.43 × 10 - 4, K2 = 3.15 × 10 - 4
log(3.15 × 10 - 4 / 1.43 × 10 - 4) = (△E* / 2.303 × 8.314J / ㏖‧k)[(318K - 298K) / (318K‧298K)
∴ △E* = 3.112 × 10 - 4JK / ㏖
4. 토의
이번 實驗은 反應(반응) 속도 상수에 미치는 온도의 效果(효과)를 알아보고 활성화 에너지를 구해보는 實驗이었다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다.
k = Ae - Ea / RT …(생략(省略))
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다.
