지시약의 이온화 상수 pKa 결과데이터
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작성일 19-06-01 11:09
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pH 5
experiment(실험)에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 experiment(실험)에서 큐벳의 l은 1cm이다. 이므로 이다.
흡광도 측정을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다.
[ln]
l (cm)
BPB
0.21654
28300
28300
l (cm)
이므로 이다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다.
다. 실험에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다. ε (L/mol・cm) l (cm) A [ln] pH 3 28300 1 0.09981 pH 4 28300 1 0.21654 pH 5 28300 1 0.25974 ② 농도변화 계산 BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다.
BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다.
1
1
- experiment(실험)데이터 및 결과 analysis(분석)
pH 3
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A
설명
지시약의 이온화 상수 pKa 결과데이터
ε (L/mol・cm)
순서
① [In-] 구하기
28300
28300
ε (L/mol・cm)
레포트 > 공학,기술계열
pH 4
0.25974
[ln]
1
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A
- 실험데이터 및 결과 분석 ① [In-] 구하기 흡광도 측정을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 실험에서 큐벳의 l은 1cm이다.
pH 5
② 농도변화 계산
0.09981
0.25974
흡광도 측정(測定) 을 한 후 Beer-Lambert Law의 식 A=εcl를 이용해 [In-]를 구한다. 이 때 희석된 BPB용액 농도를 계산해보겠다. 참고로 BPB(프롬티몰페놀블루)의 분자량은 669.96이다.
28300
0.09981
1
pH 3
test(실험) 에서 완충용액을 각각 3mL씩 이용하였고 BPB용액은 한 방울, 즉 0.02mL를 첨가하였다.
② 농도alteration(변화) 계산
28300
pH 4
BPB용액은 0.1%농도를 이용하였는데 이 용액의 밀도를 1.0g/ml라 생각하고 몰농도로 환산하였다. BPB용액의 ε=28300L/mol・cm이고 test(실험) 에서 큐벳의 l은 1cm이다.
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① [In-] 구하기
- test(실험) 데이터 및 결과 분석
0.21654
이므로 이다.
