[자연과학][일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)
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작성일 20-11-24 02:30
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4. test(실험) 理論(이론)
4-1. 산화와 환원
1) 산화 : 전자를 잃거나 산소를 얻는 反應
2) 환원 : 전자를 얻거나 산소를 잃는 反應
4-2. 산화제와 환원제
1) 산화제 : 물질을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다
(KMnO4, I2, K2Cr2O7, NaOCl, Ce(HSO4)4, ...)
2) 환원제 : 물질을 환원시키는 물질. 자신은 산화된다
4-3. 산화-환원 적definition 의미
1) 한 反應물용액을 다른 反應물용액에 첨가하여, 反應을 완결시키는데 필요한 적정제의 부피를 측정(測定) 하는 부피측정(測定) 법.
2) 방법 : 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화시키거나 환원시키는데 소모된 양을 측정(測定) 한다.
[일반화학test(실험) ] 산화-환원 적정(과망간산법)
1. test(실험) 題目(제목) : 산화-환원 적정 : 과망간산법
2. test(실험) 날짜 :
3. test(실험) 목적
1) 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원反應을 이용하여 과산화수소의 순도를 측정(測定) 한다.
4-4. 종말점의 확인방법
1) 화합물의 산화-환원과정에서 나타나는 색깔의 變化(변화)
2) 지시약 이용
3) 전기전도도의 측정(測定) 을 통한 이온의 變化(변화)량 관찰
4-5. 표준용액
1) definition : 정확하게 알려진 농도를 가진 용액
2) 1차 표준물질 : 농도를 정확히 알고있는 물질
3) 2차 표준물질 : 1차 표준물질을 화학적으로 反應시켜 다른 용액의 농도를 표준화시킬 수 있는데 표준화된 물질을 2차 표준물질이라 한다. 反應이 일어나면 MnO4-가 소모되므로…(skip)
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설명
다.
4-6. 표준화反應
1) 환원식 : MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
2) 산화식 : C2O22- → 2CO2 + 2e-
3) 전체反應식 : 5C2O22- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
4) NaC2O4용액(무색)에 KMnO4용액(엷은 자주색)을 적정하여 反應시킨다.
4. test(실험) 理論(이론)
4-1. 산화와 환원
1) 산화 : 전자를 잃거나 산소를 얻는 反應
2) 환원 : 전자를 얻거나 산소를 잃는 反應
4-2. 산화제와 환원제
1) 산화제 : 물질을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다
(KMnO4, I2, K2Cr2O7, NaOCl, Ce(HSO4)4, ...)
2) 환원제 : 물질을 환원시키는 물질. 자신은 산화된다
4-3. 산화-환원 적definition 의미
1) 한 反應물용액을 다른 反應물용액에 첨가하여, 反應을 완결시키는데 필요한 적정제의 부피를 측정(測定) 하는 부피측정(測定) 법.
2) 방법 : 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화시...
[일반화학test(실험) ] 산화-환원 적정(과망간산법)
1. test(실험) 題目(제목) : 산화-환원 적정 : 과망간산법
2. test(실험) 날짜 :
3. test(실험) 목적
1) 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원反應을 이용하여 과산화수소의 순도를 측정(測定) 한다.
