화학反應(반응)
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작성일 21-09-27 10:41
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reaction(반응) 속도를 계산할 때 reaction(반응)혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 reaction(반응)혼합물 내의 농도 變化(변화)를 다루게 된다 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 reaction(반응)물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다.
③ 온도 : 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자수가 많아지기 때문에 reaction(반응) 속도가 빨라진다. 이것은 합성reaction(반응) 이라고도 한다.
㉡ 원자 사이의 결합이 끊어져서 새로운 결합이 생성되는 reaction(반응)은 느리다.
② 농도 : reaction(반응) 물질의 농도가 증가할수록 단위 부피속의 분자수가 증가하여 충돌 횟수가 많아지므로 reaction(반응) 속도가 빨라진다.
화학反應(반응)
화 학 반 응
1. 화학reaction(반응)의 定義(정의) 및 특징
화학reaction(반응)(chemical reaction)이란 하나 또는 그 이상의 화학constituent 이 그들의 동일성을 잃고서 화합물의 종류나 원자수가 변하거나, 혹은 이들 원자들의 구조나 배위형상이 변하여 새로운 형태가 되는 것을 말한다.
④ 촉매 : 촉매(정촉매)를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져서 reaction(반응)을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지므로 reaction(반응) 속도가 빨라진다. 일반적인 경우에 물질 A와 물질 Z가 결합하면 화합물 AZ이 생성된다
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화학反應(반응)
레포트/공학기술
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다.
2. reaction(반응)속도
1) reaction(반응)속도의 定義(정의)
reaction(반응)속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 reaction(반응)물의 양이다.
3. 화학reaction(반응)의 종류
1) 화합reaction(반응) : 둘이나 그 이상의 물질이 결합하여 하나의 화합물을 만드는 것이다. 1차 reaction(반응)은 한 reaction(반응)물에 대상으로하여는 1차이며 다른 어떤 reaction(반응)물에 대상으로하여는 영차인 reaction(반응)이며, 2차 reaction(반응)은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 reaction(반응)속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다.
2) reaction(반응) 속도를 결정하는 요인
① reaction(반응)물질의 성질
㉠ 전자의 이동만 있는 reaction(반응)이나 이온 사이에 일어나는 reaction(반응)은 빠르다.
